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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
    B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加
    A

    试题分析：A项：2HI(g)H2(g)＋I2(g)反应前后总的体积不变，压强对化学平衡没有影响，故选A。
    点评：本题考查的是勒夏特列原理的应用，学生需要值得注意的是只有化学平衡移动，才能用勒夏特列原理来解释。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．使用催化剂，提高合成氨的产量
    C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：
    ①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
    ②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
    ②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以下信息回答下列问题：   
    （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=           。
    （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），        （填“有”或“无”）沉淀产生。
    （4）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    将同温度下等浓度的四种盐溶液：?
    A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
    按(NH4+)由大到小的顺序排列是：            （填序号）。
    按pH由大到小的顺序排列是：            （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
    A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
    B．物质B的体积分数减小 
    C．平衡向正反应方向移动
    D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )
    A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
    FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
    （2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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