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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
C.CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.往H2S水溶液中加碱有利于S2的增加
A

试题分析:A项:2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后总的体积不变,压强对化学平衡没有影响,故选A。
点评:本题考查的是勒夏特列原理的应用,学生需要值得注意的是只有化学平衡移动,才能用勒夏特列原理来解释。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的产量
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分,每空2分)一定的条件下,在某一容积为2L的密闭容器内,物质A、B、C发生某种放热化学反应,反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1:

(1)该反应化学方程式为_____________________________________,该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________;
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(C)为________________;
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,C浓度的变化正确________;(用图2中a~f的编号回答)
②若加入B,该反应的平衡常数将____________。(填“增大”或“不变”或“减小”)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:

请根据以下信息回答下列问题:   
(1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka=           
(2)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是            ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-           c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),        (填“有”或“无”)沉淀产生。
(4)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH          7(填“>”、“<”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液:?
A.NH4ClB.NH4SCN?C.CH3COONH4D.NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的顺序排列是:            (填序号)。
按pH由大到小的顺序排列是:            (填序号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体,发生反应 a A(g)b B(g)+c C(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大为原来的一倍,当达到新的平衡时,c(A)变为原平衡的40%,下列说法正确的是
A.化学计量数之间的关系:abc
B.物质B的体积分数减小 
C.平衡向正反应方向移动
D.平衡移动过程中,与原平衡相比v增大、v减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.28g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2)=n(H2)=1 mol;乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol  n[H2O(g)]=1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )
A.乙>甲>丙B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.甲>乙>丙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。
(2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应__________(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V______ V。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合成氨的热化学方程式为 。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min
时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

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