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    【题目】氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（ ）

    A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏

    B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏

    C.加硝酸钙，充分反应后蒸馏

    D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

    【答案】B

    【解析】

    氯气与水发生C12+H2O=HCl+HClO，盐酸的酸性比碳酸强，HClO的酸性比碳酸弱，可加入碳酸钙除去盐酸，题中加入硫酸钙、氯化钙、硝酸钙不能除去盐酸，故选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按题给要求填空

    （1）某烷烃1分子含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为_________________或_________________ 。

    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________________________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____________________________________。

    (3)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

    ①___________________________________________________。

    ②___________________________________________________。

    (4)下列卤代烃在 KOH 醇溶液中加热不反应的是_____________________(填序号)。

    ① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

    ⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/（mol·L—1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

    B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

    C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

    C. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯是饱和烃

    D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烯和甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

    B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

    C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－浓度最小的是 （ ）

    A.250mL 1mol/L AlCl3溶液B.200mL 2mol/L MgCl2溶液

    C.1L 2.5mol/L NaCl溶液D.300mL 5mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

    （1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

    ②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

    则K3=______________（用K1和K2表示）。

    （2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：

    ①该反应的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

    ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________；

    ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=__________（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

    其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )

    A. ①②③是三种不同的氢分子B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数

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