已知合成氨反应.工业上选择的适宜条件为:.铁作催化剂..下列说法正确的是 A. 升高温度既加快反应速率.又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率.又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 增大压强既加快反应速率.又有利于平衡向合成氨方向移动 D. 将氨分离出来.既加快反应速率.又有利于平衡向合成氨方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是

A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是

负极

（填“正极”或“负极”），气体M的分子式

H₂

，a电极上发生的电极反应式为：

H₂+OH^--2e^-=2H₂O

．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为

4.14

mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是

③④

．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：