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    浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是

    A．Li为电池的负极

    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替

    C．放电时电子从负极经外电路流向正极

    D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2


    答案：B

    解析：Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故选B。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

    A．但元素均被氧化

    B．工业合成氨属于人工固氮

    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学---物质结构与性质]

    氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。

    已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

                                   

                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

    B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

    C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

    D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

    c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是

    A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

    B．从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+

    C．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色

    D．根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

    （1）锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为

    Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

    该电池的正极反应式为                        。

    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是              。

    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择              （填代号）。

    A．焦炭    B．铝      C．氢气    D．一氧化碳

    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式                 。

    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

    已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    2.7

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    3.8

    ①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用                   。

    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：                  。

    ③弃渣B可能含有的物质为                  。

    ④电解槽阴极的电极反应式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A．在食用盐中添加适量的碘单质

    B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

    C．在食品加工中科学使用食品添加剂

    D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是

           ①Al(OH)3    ②NaHCO3    ③(NH4)2S    ④NaHSO4

    A．只有①      B．①和②       C．①②③        D．①②③④

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