精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(14分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子

K

Na

Cu2

Al3

阴离子

SO42

HCO3

NO3

OH

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B                ,D            

(2)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式:                                    

(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理                               

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为                             

(5)向C溶液中加入过量E溶液,反应的离子方程式为                       

(6)向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液,若要使生成沉淀质量最大,则加入E的体积为           mL。

 

【答案】

(1)KNO3 ;CuSO4  (2)HCO3- + OH- = CO32- +H2O

(3)Al3+3H2OAl(OH)3+3H

(4)碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式

(5) 铝离子和过量氢氧根离子的反应

(6) 300

【解析】(1)D为蓝色溶液,说明D中含有铁离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解。说明E是强碱,C中含有铝离子;进行焰色反应,仅有B、C为紫色,说明B、C中含有钾离子;根据实验④可知,A中含有HCO3,C、D中含有SO42,所以A是碳酸氢钠,C是硫酸铝钾,D是硫酸铜,E是氢氧化钠;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成,所以B是硝酸钾。

(2)碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O。

(3)硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子,水解生成氢氧化铝胶体,钠吸附水中的悬浮物,从而净水,方程式是Al3+3H2OAl(OH)3+3H

(4)石灰水不足时,生产物时碳酸钙、碳酸钠和水,所以方程式是2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3↓+CO32+2H2O.

(5)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应,所以该反应的方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O。

(6)100mL 1.0mol/LC溶液中铝离子的物质的量是0.1mol,所以要使测得最大,则需要氢氧化钠是0.3mol,所以氢氧化钠溶液的体积是0.3mol÷1mol/L=0.3L=300ml。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35:1,且该原子核内质子和中子相等,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
;写出D的原子符号
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为:B与A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B与C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案