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    将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：钠的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：钠的密度小于水，熔点较低，且钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银．
    解答： 解：钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出大量的热，而使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，且放出嘶嘶的声音，钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色，
    反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以看到的现象是有白色沉淀生成，反应方程式为Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3，
    故答案为：钠悬浮、球形、转动、白色沉淀、变灰、变绿、变红褐色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；有白色沉淀生成；Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3．
    点评：本题考查了钠和氯气的性质，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠和氯化亚铁之间的复分解反应、氯气的性质来分析解答，会运用化学语言解释反应现象，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生
    C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关指定装置图的说法中正确的是（　　）
    A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积
    B、用图2测量产生的H2体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小
    C、图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能防止倒吸
    D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（　　）
    A、正极反应为：Cu2++2e-═Cu
    B、电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从负极流向正极
    D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13mol2?L-2，则该温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
     
    ．
    （2）若将此温度下a L pH=11的苛性钠溶液与b L pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是
     
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ，其氢化物为
     
    分子（填“极性”或”非极性”）
    （2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈
     
    性，用离子方程式表示原因：
     

    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙的电子式为
     
    ，用Y的简单氢化物丙（1 分子中含有10个电子）和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：
     
    ，
    该反应中的还原产物是
     
    ．在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它们混合时立即产生Y2和气态H2O，并放出大量热．已知：
    ①12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ；
    ②2H2O2（ l ）=2H2O（ l ）+O2（ g ）；△H=-196.4kJ/mol；
    ③H2O（ l ）═H2O（ g ）；△H=+44kJ/mol．
    根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：
     

    （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为：
     
    ．
    （5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧，所得气体通入lL lmol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278．B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元．B分子比A分子多了
     
    个这样的结构单元（填写数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．则下列判断不正确的是（　　）
    A、此时化学反应达到平衡状态
    B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小
    C、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
    D、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极

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