Question

7．下列说法中正确的是（　　）

• A． 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
• B． 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
  c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． 某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
• D． pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可；
B.0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后发生反应，则实质上是0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，该溶液显酸性，然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系；
C．某温度下，纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^-12，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10^-4 mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为10^-5 mol/L，水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，设溶液体积，表示出混合后氢氧根离子浓度，整理可得体积之比；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钾是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答 解：A．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
B．混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的PH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B^-）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 故B错误；
C．某温度下，纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^-12，PH=6时溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为 $\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5mol/L，
设盐酸的体积为X L，氢氧化钡的体积为Y L，pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$=10^-4mol/L，pH=5的稀盐酸溶液中c（H⁺）=10-5mol/L，
两种溶液混合后H⁺+OH^-=H₂O，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度═$\frac{1{0}^{-4}Y-1{0}^{-5}X}{X+Y}$=10^-5，解得Y：X=2：9，故C正确；
D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钾，pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH其物质的量浓度由大到小的顺序是a＞b＞c＞d，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合溶液PH的计算，溶液中离子浓度的相对大小、盐类的水解、会运用逆向思维进行分析解答本题等知识点，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，题目难度中等．