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    6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象绪论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
    B溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
    D向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸产生无色无味气体Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硝酸被还原生成NO；
    B．溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液，因溶液呈碱性，易生成AgOH或氧化银沉淀；
    C．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

    解答 解：A．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，NO3-在酸性条件下具有氧化性，被Fe2+还原为NO，NO与氧气进一步反应生成NO2，故A错误；
    B．溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液，因溶液呈碱性，易生成AgOH或氧化银沉淀，不能观察到浅黄色沉淀生成，应先加入硝酸酸化，故B错误；
    C．碳酸钠水解呈碱性，加入酚酞溶液变红色，加热促进水解，红色加深，故C正确；
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32-转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子的检验、盐类的水解以及难容电解质的溶解平衡等，把握实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化合物受热可完全分解，其中一种气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，另一气体可澄清石灰水变浑浊．取该化合物溶于水，加入CaCl2溶液，无现象．则该化合物可能是（　　）
    A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有中学常见的A、B、C、D、E、F六种粒子，所含元素的原子序数都不超过18，根据下列条件推断粒子种类，用化学用语回答问题：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互为等电子粒子，C与D含有两种相同元素，常温下，B为液态，则A为Mg2+或Al3+；写出上述离子方程式或化学方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入0.88mol NO2（g），发生反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g），得到O2的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）前2s内，v（NO）为0.060mol/（L•s）mol•L-1•s-1，该反应的平衡常数为0.0002mol/L；
    （2）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
    a．v（NO2）=v（NO）
    b．气体的颜色不再变化
    c．混合气体平均相对分子质量不再改变
    d．混合气体密度不变
    （3）保持温度不变，向此容器中再通入1.2mol NO2和0.12mol NO，则平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，），其原因是因为Qc=K，反应仍是平衡状态；
    （4）保持其他条件不变，①加入催化剂，NO2的转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是催化剂只能加快反应速率不影响平衡移动；②升高温度，平衡时c（O2）=0.022mol•L-1，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．军用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

    Ⅰ．实验室制备
    （1）用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
    ①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
    Ⅱ．组成测定
    称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+）；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用酸性KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
    （4）KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
    （6）通过计算，该光敏材料的化学式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
    B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
    C．医疗中常用酒精來消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
    D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

    已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
    Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
    （1）A的名称是苯酚；①的反应类型是加成反应；
    （2）C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基；
    （3）H的分子式是C15H21O4N，试剂a的结构简式是CH2CHO；
    （4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr；
    （5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是；
    （6）M是E的同分异构体，其中符合下列条件的M共有4种．
    ①苯环上有三个取代基，除苯环外不含其它的环，也不含-O-O结构；
    ②M和FeCl3溶液不发生显色反应；
    ③苯环上只有两种不同化学环境的氢原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是（　　）
    A．NaOH溶液B．滴有淀粉的碘水C．CuSO4溶液D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4，CAS号为94-36-0）已被禁用． 下面是以物质A为原料合成C14H10O4，的流程：

    提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+H--$\stackrel{Pd}{→}$R--
    ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同．
    请回答下列问题：
    （1）物质A的名称为苯，物质C中含有的官能团的名称为碳碳双键，D的结构简式为；
    （2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
    （3）反应②的化学反应方程式；
    （4）某物质E为漂白剂（C14H10O4，）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有6种；
    ①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH
    ②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰．
    （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件．　示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

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