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    按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO2、NaClO归为一类的是（　　）
    A、Na2O2
    B、HCl
    C、N2
    D、Na2SO4
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Cl2、HNO2、NaClO中Cl元素、N元素都处于中间价态，具有氧化性和还原性，主要具有强氧化性，常作氧化剂，据此分析解答．
    解答： 解：Cl2、HNO2、NaClO中Cl元素、N元素都处于中间价态，具有氧化性和还原性，主要具有强氧化性，常作氧化剂，
    A．过氧化钠中O元素化合价处于中间价态，过氧化钠是重要的强氧化剂，故A正确；
    B．HCl中Cl元素处于最低价态、H元素处于最高价态，所以能作氧化剂和还原剂，但主要作酸或还原剂，故B错误；
    C．氮气中N元素处于中间价态，具有还原性和氧化性，但没有强氧化性，故C错误；
    D．硫酸钠没有氧化性和还原性，所以不作强氧化剂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，知道常见的氧化剂、还原剂有哪些，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA
    B、标准状况下，11.2L H2O 中含有的分子数为0.5NA
    C、64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D、0.5NA O2 物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al2O3
    C、NaHSO4
    D、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.5mol?L-1盐酸
    C、0.25mol?L-1H2SO4
    D、0.5mol?L-1NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
    （1）量取标准溶液时应该选择图中
     
    滴定管（填标号）．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.02
    2202.0025.00
    3200.6020.60
    滴定中有一次误差较大，造成这种误差的可能原因是
     

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
    A、用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网
    B、使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中
    C、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上
    D、如果某溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某干燥粉末可能由Na2O．Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
    A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
    B、无法确定是否含有NaHCO3
    C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl
    D、无法确定是否含有Na2CO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同．请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．
    温度/010305056.76064708090
    溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
    在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

    完成下列填空：
    （1）使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是
     
    ．
    A、冷却一段时间     B、常温放置一段时间      C、加热保温一段时间
    （2）试剂a是
     
    ． 酸溶时，当看到
     
    现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）利用如图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

    步骤I的目的是
     
    ；操作甲是
     
    ，操作丙是
     
    （填写编号）．
    a、关闭K1      b、熄灭酒精灯      c、冷却到室温       d、烘干
    （4）步骤 IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n=
     
    ．产生误差的可能原因是：
     
    、
     
    （选写2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是（　　）
    A、NaCl和KCl
    B、NaCl和KCl和I2
    C、NaCl和KI
    D、NaBr和KCl

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