Question

某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）

 

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Answer 1

考点：相对原子质量及其计算,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：计算题

分析：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，根据它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则可以求得元素的相对原子质量，根据中子数求出质子数，即可获得在周期表中的位置．

解答：解：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则

M+2

M+48

=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族，
故答案为：元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，则该元素一定位于第ⅥA族，最高正价是+6价，最低负价是-2价，它的气态氢化物与最高价氧化物的分子式为：H₂R和RO₃，设R的相对原子质量是M，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，则

M+2

M+48

=0.64，解得M=80，该元素的一种同位素中含有46个中子，其质子数是80-46=34，即为Se，在周期表中位于第四周期，第VIA族．

点评：本题考查学生元素的原子结构和化合价之间的关系以及相对原子质量和质子数之间的关系等知识，难度不大．