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【题目】对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是(  )

A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度

【答案】D

【解析】A.如反应物为固体或纯液体,则改变反应的量不影响平衡移动,故A错误;B.催化剂不改变平衡状态,故B错误;C.如反应前后气体的体积不变,降低反应体系的压强平衡不移动,故C错误;D.化学反应伴随着能量的变化,升高温度平衡向吸热方向移动,故D正确;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;

②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;

③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2

④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2

⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

请回答:

(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________

(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。

a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________

(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH225℃时,其离子积K=l.0×l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)(

Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 1×1029mol/L

Cc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0×l030

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列问题:

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比较0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

图中阴极为______________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。

若C处通入O2,则A极的电极反应式为______________。

若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]

文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________

(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。

(3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)________I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:

化学式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的结构简式为_________,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________,HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为______________

②氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________,影响ΔH2递变的因素为______________

(5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有ABCDE五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且EA同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出CuC元素有三种同位素,ClC2C3C1的质量数分别为C2C31/21/3D的气态氢化物溶于水后显碱性。

1)写出B元素的离子结构示意图 C2粒子的符号:

2BE两种元素形成化合物的电子式:

3AE两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),其原

因是

4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.水的离子积常数关系为:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D

CB点对应的温度下,pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH7

D.升高温度可实现由C点到D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C(石墨,s)——C(金刚石,s)△H=+1.9 kJmol-1可知,石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下,将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,则其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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