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    16．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

    分析 A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
    B、胶体遇电解质溶液发生聚沉；
    C、胶体中的胶粒带电，故胶粒间相互排斥；
    D、丁达尔效应是胶体所特有的性质．

    解答 解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，但不是本质区别，故A错误；
    B、胶体中的胶粒带电，故遇电解质溶液发生聚沉，而溶液也能和某些盐发生反应生成沉淀，故B错误；
    C、胶体中的胶粒带电，故胶粒间相互排斥，故胶体属于介稳体系，而溶液是均一稳定的体系，故C正确；
    D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液不能发生，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体和其它分散系的本质区别以及胶体的性质，应注意的是胶体遇电解质溶液发生聚沉生成沉淀，而溶液也可以和其它的电解质溶液发生反应生成沉淀．

    练习册系列答案
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    6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．金属原子失去电子越多，还原性越强
    B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
    C．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
    D．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的

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    7．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（　　）
    A．5种B．6 种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A～M均为有机物，有如图所示的转化关系．A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种．

    请回答：
    （1）A分子中所含官能团名称是氯原子、羧基．M的名称是对苯二甲酸C的结构简式是．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是④（填反应序号）．
    （3）反应④的化学方程式为反应⑦的化学方程式为．
    （4）F的同分异构体中，属于酯类且只有一个侧链的芳香族化合物有4种．同时符合下列条件的F的同分异构体有．
    ①能发生银镜反应
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    B．0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列问题：
    （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＜n．
    （2）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
    （3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
    D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
    ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论 
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2mol．
    （5）n（KBrO3）=4mol时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3．
    （6）若实验室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根据配制情况回答下列问题：
    ①实验室中除了托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶．
    ②下列操作使所配溶液浓度偏低的有BCD（填字母）；
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．往容量瓶转移时有少量液体溅出         D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL 2mol•L-l硫酸跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硝酸钾B．醋酸钠C．硫酸氢钠D．硫酸铜

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