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    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

    A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

    B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

    C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

    D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A中水为气态，C中CO为2 mol，D中产物中应生成CO2，故B正确。

    考点：燃烧热　能源

     

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    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

     

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    A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

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    A B C D

     

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    已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+177．7 kJ

    ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1

    ③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1

    ④C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

    ⑤CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

    ⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

    （1）上述热化学方程式中，不正确的有　。 

    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

    计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    （1）已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

    （2）根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．a＝4

    B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

    C．S2O32-是还原剂

    D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

     

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    请回答下列问题：

    （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

    （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片(　　)　，  Cu片(　　)　。 

     

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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

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    A．容器中的压强不变

    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    C．v正(CO)＝v逆(H2O)

    D．c(CO)＝c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是

    A．升高温度

    B．充入N2(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

     

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