Question

已知：A（g）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2B₂（g）+O₂（g）═2B₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B₂组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B₂的物质的量之比为（　　）

• A、2：3
• B、1：2
• C、1：1
• D、3：2

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算A与B₂燃烧放出的热量，以此来计算．

解答： 解：设A为xmol，则B₂为（0.4-x）mol，则
A（g）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
1                            393.5kJ
x                            393.5xkJ
2B₂（g）+O₂（g）═2B₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2                              483.6kJ
（0.4-x）mol                   241.8（0.4-x）kJ
所以393.5xkJ+241.8（0.4-x）kJ=127.06kJ，
解得x=0.2mol，
则A与B₂的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，
故选C．

点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．