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【题目】将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe→Cu

+0.78

Zn

Zn→Cu

+1.10

A

Cu→A

-0.15

B

B→Cu

+0.3

根据表中实验记录,回答下列问题

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 (填“大”或“小”)。

(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是

(3)Cu与A构成的原电池中, 为负极,此电极反应为

(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。

【答案】(1)大 (2)Zn>B>A (3)Cu Cu-2e- Cu2+ (4)B

【解析】(1)由表中数据可知,金属活动性差异越大,电压越大。

(2)按此规律可知,三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>B>A。

(3)Cu与A构成的原电池中,Cu为负极(表中对应数据为负),此电极的电极反应为Cu-2e-Cu2+

(4)B比A活泼,则B先腐蚀。

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