(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。
(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。
(1)
(2)①原子 ②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子 ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。
【解析】(1)设该元素原子的核电荷数=质子数=a,电子层数为x,最外层电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,故仅当y=5,x=3时合理,该元素的核电荷数为15。(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;②当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子;③y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷(解析版) 题型:选择题
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷(解析版) 题型:选择题
在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题
五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断正确的是( )
A.原子半径:Z<W<R
B.金属性:X>Z
C.氢氧化物的碱性:Z>W>R
D.最外层电子数:X>Y
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷(解析版) 题型:选择题
如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A.非金属性:F>S>Cl
B.原子半径:Cl>S>F
C.稳定性:HF>HCl>H2S
D.离子半径:Cl->S2->F-
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷(解析版) 题型:选择题
以下说法中,不违背科学规律的是( )
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷(解析版) 题型:选择题
简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )
a.①②③互为同位素
b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子
d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量
f.①②③是三种不同的原子
A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷(解析版) 题型:填空题
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x值:______________________________________ (列出计算过程);
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为______________________,该电池总反应的离子方程式为_______________。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.(-) mol/L B.(2b-a) mol/L
C.(5b-) mol/L D.(10b-5a) mol/L
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