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    8．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不变，故C错误；
    D、反应是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．探究铜与浓硫酸反应的装置如图所示．试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成．

    请回答下列问
    （1）证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
    （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色．
    （4）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是C．
    A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在温度高时挥发      C．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
    （5）为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓硝酸溶解后，还应选用的试剂是BaCl2溶液（填化学式）．
    （6）若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量．将A中残余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；若以NaOH溶液为试剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（已知：酚酞变色范围pH=8.0～10.0，Ksp[Cu（OH）2]=5.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科研、社会密切关联的学科，下列叙述中，不正确的是（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的；
    ②利用化学反应可以将13C转化为14C；
    ③天然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸；
    ④生活中人们常用Fe2（SO4）3做净水剂，因为Fe3+具有氧化消毒功能
    ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水资源的利用、开发、保护直接关系到人类的生存和国民经济的发展．

    Ⅰ．饮用水中含所有一定浓度的NO3+将对人体健康产生危害，NO3+能氧化人体血红蛋白中的Fe（H），使其失去携氧功能．
    （1）饮用水中的NO3+主要来自NO4+．已知在微生物作用下，NO4+经过两步反应被氧化成NO3+．两步反应的能量变化示意图如图1，试写出1molNO4+（ap）全部氧化成NO3+（ap）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．
    （2）用H2催化还原法也可见底饮用水中NO3+的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-．
    （3）现测得某地水质试样中所含水溶性无机离子的化学组及其平均浓度如下表：根据表中数据计算该试样的pH=4
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）3×10-67×10-62×10-53×10-55×10-52×10-5
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
    （1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）对海水进行消毒和灭藻处理时常用如图2所示NaClO的发生装置．
    ①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
    ②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    ③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （1）⑤表示的元素是P（填元素符号）；
    （2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）；
    （3）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
    （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）
    A．由Zn和稀H2SO4反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
    D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）减小的是（　　）
    A．加热使c（H+）增大B．投入一小块金属钠
    C．加入少量NH4Cl固体D．以铁为电极进行电解

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