Question

对于可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色

 

（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量

 

（3）使用催化剂，正反应速率

 

，逆反应速率

 

CO的转化率

 

（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强

 

，正反应速率

 

，逆反应速率

 

，平衡向

 

方向移动．

Answer 1

分析：（1）可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，压强不变充入氦气，为保持压强不变，体积增大，混合气体颜色变浅；
（2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，逆向是气体体积不变的反应，密闭容器中气体质量不变；
（3）催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变；
（4）反应是气体体积不变的反应，充入少量氧气和生成物一氧化氮反应生成二氧化氮，混合气体体积不变，容器中压强不变，但一氧化氮减少，平衡正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小；

解答：解：（1）充入与平衡无关的少量氦气，引起容器中气体压强增大，为保持容器中的压强不变，需要体积增大，反应前后体积是不变的反应，平衡不动，但体积增大，气体浓度减小，所以混合气体颜色变浅；
故答案为：变浅；  
（2）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应是气体体积不变的反应，密闭容器中气体质量不变，物质的量不变，所以平均摩尔质量不变；
故答案为：不变；        
（3）使用催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，同等程度改变正逆反应速率，正反应速率增大，逆反应速率增大，CO的转化率不变； 
故答案为：增大，增大，不变；        
（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，氧气和一氧化氮反应，2NO+O₂=2NO₂，一氧化氮和加入的少量氧气反应生成二氧化氮气体，混合气体的体积未发生变化，容器内压强不变，随一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡正向进行，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；
故答案为：不变，增大，减小，正反应；

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意恒温恒容，恒温恒压容器中的变化特征，平衡移动原理的应用是解题的关键，题目难度中等．