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    【题目】某有机物的结构简式如图，下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A.可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应

    B.1mol该有机物最多与7molH2发生反应

    C.1mol该有机物可以与4molBr2发生反应

    D.该有机物分子中至少有17个碳原子共平面

    【答案】D

    【解析】

    A．分子结构中有酚羟基，酸性大于HCO3-，故能与NaOH和Na2CO3发生反应，A选项正确；

    B．该有机物中含有2个苯环和1个碳碳双键，1mol苯环可与3molH2发生加成反应，1mol碳碳双键能与1molH2发生加成，则1mol该有机物最多能与(3×2+1)=7molH2发生反应，B选项正确；

    C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代反应，1mol碳碳双键能与1mol溴发生加成反应，则1mol该有机物能与4mol Br2发生反应，C选项正确；

    D．以乙烯为平面矩形，苯分子的平面正六边形，甲烷分子的正四面体形为基础，由于单键可以旋转，因此该有机物分子中至少能有1个苯环的6个C原子和双键的2个C原子，总共8个C原共平面，D选项错误；

    答案选D。

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    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）

    A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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    【题目】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

    B.

    C.溶液中水的电离程度：M>N

    D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

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    【题目】下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是(　　)

    A.C2H5OH和CH3—O—CH3

    B.和

    C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

    D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH

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    【题目】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验其中官能团的试剂和顺序正确的是

    A、先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

    B、先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

    C、先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水

    D、先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

    A.气体A一定只是NO

    B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

    C.若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

    D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

    （1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。

    （2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。

    （3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。

    （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。

    （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

    ②F中发生反应的离子方程式为__。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物中间体F的一种合成路线如图：

    已知：RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)

    回答下列问题；

    (1)A中官能团名称是 __________。

    (2)反应①的反应类型是 ____。

    (3)反应②的化学方程式为 ___________。

    (4)反应④所需的试剂和条件是______________。

    (5)F的结构简式为____。

    (6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。

    (7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。

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