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    【题目】6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分别投入到100g质量分数为3.65%的盐酸中，产生气体的质量比是（ ）

    A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1

    【答案】B

    【解析】

    6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl均为0.3mol。盐酸中的HCl的质量为100g×3.65%=3.65g，为0.1mol。 Na和盐酸反应后若有剩余，一定能和水反应，而且水是大量的，钠一定消耗完，所以可以用钠的物质的量计算生成氢气的质量。钠和酸、水反应，生成氢气的物质的量都是钠的物质的量的二分之一，所以0.3molNa生成氢气0.15mol，即0.3g。根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，镁、铝都是过量的，生成氢气的量由盐酸决定。0.1molHCl生成氢气0.05mol，即0.1g，所以三种金属生成氢气的质量比为0.3:01:0.1=3:1:1，故选B。

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    【题目】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

    Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

    Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

    由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

    A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C.Sn2+、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    【题目】二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

    （1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

    （2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

    ①Na2SO3：___；

    ②NaHSO3：___。

    （3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

    SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

    (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

    (3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

    (4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

    (5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

    (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

    A.容量瓶洗净后未烘干；

    B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

    C.定容时俯视刻度线；

    D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

    (7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有几个（ ）

    ① 气体的摩尔体积为22.4L/mol ②标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ③标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 ⑥22.4L 氢气和44.8L氦气所含的原子数相等

    A.3B.4C.5D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

    H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3

    A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

    C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA

    B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

    C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA

    D.1mol乙烷所含电子数为18NA

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    【题目】Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是

    A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4

    C.SeO2能和碱溶液反应D.H2Se的热稳定性强于H2S

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    【题目】Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

    （1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

    Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

    （4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。

    （5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。

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