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(2011?开封一模)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤①的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
蒸馏(或分馏)
蒸馏(或分馏)

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式
Fe→Fe2++2e-
Fe→Fe2++2e-

(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是
1nm~100nm
1nm~100nm
,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因
氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉
氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉

(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为
+3
+3

一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式
分析:(1)①焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅;
②根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏;
③二氧化硅能和唯一的酸:氢氟酸反应;
(2)在铁制品腐蚀的电化学腐蚀中,金属铁作负极发生氧化反应;
(3)氧化铝是两性氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,均放出氢气;
(4)胶体的分散质微粒直径介于1nm~100nm之间,电解质溶液能使胶体聚沉;
(5)AlFe(OH)nCl6-n中各元素的化合价代数和为0,丙烯腈(CH2=CH-CN)中的双键能发生加聚反应.
解答:解:(1)①工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅,方程式为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,故答案为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑;
②SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点-84.7℃),他们的沸点不同,根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏,故答案为:蒸馏或分馏;
③二氧化硅只能和氢氟酸反应,方程式为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案为:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)在铁制品的电化学腐蚀中,金属铁作负极发生氧化反应,电极反应为:Fe→Fe2++2e-,故答案为:Fe→Fe2++2e-
(3)氧化铝是两性氧化物,既能和强酸反应又能和强碱反应,故答案为:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)胶体的分散质微粒直径范围:1nm~100nm,胶体聚沉的条件:加热、搅拌、加入电解质等,氯化铁是电解质,能使血液胶体聚沉而止血,故答案为:1nm~100nm;氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉;
(5)化合物中铝元素显+3价,氢氧根为-1价,各元素的化合价代数和为0,故铁元素的化合价为+3价,丙烯腈(CH2=CH-CN)中的双键能发生加聚反应,方程式为:,故答案为:+3;
点评:本题是一道有关硅的无机推断题,考查的知识点范围较广,可以根据已有知识进行.
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(2011?开封一模)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )

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(2011?开封一模)下列各溶液中能大量共存的离子组是(  )

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(2011?开封一模)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列叙述正确是(  )

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(2011?开封一模)[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B原子的L层p轨道中有5个电子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E属同一周期,又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图.请回答:
(1)A与c形成的共价化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,杂化轨道是
sp3
sp3
,分子的立体结构是
正四面体
正四面体

(2)B与C比较,电负性较小的是
Si
Si
(填元素符号);B与c形成的化合物晶体类型是
分子晶体
分子晶体
.    
(3)E属元素周期表中第
周期,第
ⅡB
ⅡB
族的元素,其元素名称是
,它的+2价离子的电子排布式为
1s22s22p63s2sp63d10
1s22s22p63s2sp63d10

(4)从图中可以看出,D踉B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
4×78/mol
a3cm3?6.02×1023mol-1
(只要求列出算式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?开封一模)有机物A只含有C.H、O三种元素,常用作有机合成的中间体.16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:1:1.
(1)A的分子式是
C5H8O
C5H8O
.A的结构简式是

(2)下列物质中,一定条件能与A发生反应的
ABCD
ABCD
;A.H2    B.Na    C.KMnO4    D.Br2
(3)有机物B是A的同分异构体,1mol B可与1mol Br2加成.该有机物所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象.B中含氧官能团的名称是
醛基
醛基
,B的结构简式是
(CH32C=CHCHO
(CH32C=CHCHO

(4)B可以通过下列变化得到四元环状化合物F请写出反应③化学方程式
(CH32CBr-CHBr-COOH+3NaOH→(CH32C(OH)-CH(OH)-COONa+2NaBr+H2O
(CH32CBr-CHBr-COOH+3NaOH→(CH32C(OH)-CH(OH)-COONa+2NaBr+H2O
;上述转化关系中①、②、④的反应类型是:
氧化反应
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加成反应
加成反应
酯化反应
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