Question

【题目】完成下列填空

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___；氧原子数之比为____；相同条件下的体积之比为____。

（2）标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

Answer 1

【答案】5:5:4 10:5:4 5:5:4 3.36 64 gmol1 32

【解析】

（1）根据n=计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
（2）根据n=计算1.7g氨气的物质的量，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；
（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量。

(1)SO2、CO、NO的质量比为16:7:6,其物质的量之比为1664:728:630=5:5:4，所以其分子数之比为5:5:4，氧原子数之比=5×2:5×1:4×1=10:5:4，相同条件下的体积之比为5:5:4，

故答案为：5:5:4；10:5:4；5:5:4；

(2)1.7gNH3的物质的量为1.7g÷17gmol1=0.1 mol,硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等,则2n(H2S)=3n(NH3),故n(H2S)=0.1mol×3÷2=0.15 mol,则标准状况下0.15mol H2S的体积为0.15mol×22.4Lmol1=3.36 L，

故答案为：2.24；3.36；

(3)在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448L÷22.4Lmol1=0.02 mol,摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64gmol1，R的相对原子质量为6416×2=32，

故答案为：64 gmol1；32。