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    对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

    A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

    B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

    C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

    D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

    B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0

    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

    A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    （1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________。

    假设Ⅱ_______________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ_______________________________。

    验证假设Ⅱ_______________________________。

    ［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．

    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

    c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）:

    c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

    2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

    D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

    2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，以下4种溶液pH最小的是

    A．0．01mol·L-1醋酸溶液

    B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    （1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    （2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）

    A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子

    C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子

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