【题目】关于能源的利用,下列说法中错误的是
A.由于我国煤和石油的储量十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要
B.能源的利用过程,实质上是能量的转化和传递过程
C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式_________________________________________
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是____________(填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的_________曲线表示(填序号).
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将____________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )
选项 | 化学反应方程式 | 反应类型 |
A | CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 | 取代反应 |
B | CH4+Cl2 CH3Cl+HCl | 置换反应 |
C | CH3CH=CH2+Br2 CH2BrCH2CH2Br | 加成反应 |
D | +Br2 +HBr | 取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为
A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
B. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
D. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素的各级电离能(kJmol﹣1)分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700,当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是( )
A.X+B.X2+C.X3+D.X4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 元素周期表共有18个族
B. 主族元素全部都是金属元素
C. 元素周期表共有7个周期
D. 短周期是指第一、二周期
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、
B. 使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、S2-
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【选修3:物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2, 1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的分子有_______ (写出一种即可)。
(3)在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________,其中N原子的杂化轨道类型为_________。
(4)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
(5)晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______,若该晶胞的晶胞参数为d nm,则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
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