[题目]常温下.某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L.该溶液可能是( )①硫酸水溶液,②氯化铵水溶液,③硝酸钠水溶液,④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是（）

①硫酸水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

【解析】

由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱溶液。①硫酸水溶液为强酸溶液，符合要求；②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，水解促进水的电离，不符合要求；③硝酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，既不促进也不抑制水的电离，不符合要求；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，符合要求；故答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200molL﹣1的稀盐酸． ①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．