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    6．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．依图象可知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小
    C．表示此反应是吸热反应
    D．此反应：△H＞0

    分析 化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的；如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应．

    解答 解：A．此图象表示的是一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，故A正确；
    B．此反应反应物的能量高于生成物的总能量，故此反应放热，故B错误；
    C．此反应反应物的能量高于生成物的总能量，故此反应放热，故C错误；
    D．放热反应的△H＜0，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是能量变化规律：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）
    A．△H＜0
    B．若p1＞p2，则Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
    D．反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
    H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
    则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.09kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表     
    CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正逆反应速率的关系式a．（填序号）
    a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
    c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．
    实验序号温度/℃压强/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
    1360P10.1000.100
    24801010.1200.120
    3360P20.0800.080
    表中P1=303，P2=101； 实验2、3的目的是研究温度对化学反应速率的影响．
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
    B．25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
    D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式只能表示一个化学方程式的是（　　）
    ①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
    B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
    D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常数F=9.65×104 C•mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．

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