Question

800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2s时c （NO）=

 

．
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率υ=

 

．
（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=

 

．（提示：转化率=

变化量

起始量

×100%）
（4）v（NO）：v（O₂）：v（NO₂）=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：分析图表判断平衡状态，结合平衡三段式列式计算
             2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
起始量（mol） 0.02               0
变化量（mol）0.013   0.0065     0.013
平衡量（mol）0.007              0.013
（1）浓度c=

n

V

计算得到
（2）反应速率v=

△c

△t

计算得到一氧化氮的反应速率，反应 速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气反应速率；
（3）转化率=

变化量

起始量

×100%；
（4）速率之比等于化学方程式计量数之比．

解答： 解：分析图表判断平衡状态，结合平衡三段式列式计算
             2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
起始量（mol） 0.02               0
变化量（mol）0.013   0.0065     0.013
平衡量（mol）0.007              0.013
（1）反应进行到2s时c （NO）=

n

V

=

0.008mol

2L

=0.004mol/L；
故答案为：0.004mol/L；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

1

2

×V（NO）=

1

2

×

△c

△t

=

1

2

×

0.02mol-0.008mol 2L

2min

=0.0015mol/（L?min）；
故答案为：0.0015mol/（L?min）；
（3）达到平衡状态一氧化氮的转化率=

变化量

起始量

×100%=

0.013mol

0.02mol

×100%=65%；
故答案为：65%；
（4）速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NO）：v（O₂）：v（NO₂）=2；1：2；
故答案为：2：1：2．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算分析，化学反应速率之比等于好方程式计量数之比，题目较简单．