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    【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
    A.0.3 molL﹣1
    B.0.4 molL﹣1
    C.0.45 molL﹣1
    D.0.5 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol， 100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol×3=0.06mol，
    混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
    则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为： =0.4mol/L，
    故选B．

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    【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

    A. 图a表示的是放热反应的能量变化

    B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

    C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

    D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

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    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用息息相关．下列叙述错误的是（　　）

    A.火力发电厂的燃煤中加适量石灰石,有利于环境保护

    B.硅胶可做装食品的干燥剂

    C.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

    D.利用农作物秸秆制取乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

    B. 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）H2O（1） △H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    C. 由C（石墨） C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定

    D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )

    A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是

    A. 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变

    B. 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

    C. 密封容器中混合气体的密度不变

    D. 密封容器中氨气的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

    B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

    C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A.SO2可用于漂白纸浆B.SiO2可用于制光导纤维

    C.NaClO溶液可用于杀菌消毒D.Cu(OH) 2可用作口服制酸剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
    若实验仪器有：
    A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯
    回答下列问题：
    （1）需量取浓硫酸的体积为mL．
    （2）实验时不需选用的仪器有（填序号） ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ． ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    ⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
    （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．

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