Question

已知在加热的条件下浓硫酸能将碳单质氧化生成CO₂和少量CO，而浓硫酸本身被还原成SO₂，已知混合气体中CO₂的量是CO的5倍。

（1）写出该反应的化学方程式：　_________________。

（2）若用下图所示装置证明H₂SO₄的还原产物为SO₂，碳的氧化产物之一有CO₂，则装置连接顺序为（填装置的管口编号）_________________（所有装置不一定全选用，也可重复选用）。    

（3）按上述（2）连接进行实验，仍存在一个明显不足，试用文字表述改进方法：____________________________________________。

Answer 1

解析：（1）配平反应方程式是关键，从题中知CO₂和CO物质的量之比为5∶1，设生成5 mol CO₂和1 mol CO，共失去电子22 mol，必将有11 mol H₂SO₄得到电子生成11 mol SO₂，所以化学方程式可以写成：6C+11H₂SO₄（浓）══5CO₂↑+CO↑+11SO₂↑+11H₂O；证明混合气体中各成分，要注意排除气体间的干扰，本题中要证明CO₂存在，必须先除净SO₂，即先证明SO₂存在（品红），除净SO₂（氢氧化钠或高锰酸钾），验证SO₂已除净（品红），证明CO₂存在（澄清石灰水），最后因混合气体中含有一定量的CO，必须用点燃的方法除去CO，防止污染空气。

答案：（1）6C+11H₂SO₄（浓）══5CO₂↑+CO↑+11SO₂↑+11H₂O

（2）i e f h g e f c d

（3）未对尾气中的CO进行燃烧处理