A. | 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓ | |
B. | 图乙中惰性电极棒上有O2放出 | |
C. | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去 | |
D. | 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应 |
分析 A.Mg失电子发生氧化反应作负极,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应式为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓;
B.图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑;
C.图乙中Cr2O72-向阳极移动;
D.串联电路中转移电子数相等,若图甲中3.6g镁溶解,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)=$\frac{3.6g}{24g/mol}$=0.15mol.
解答 解:A.Mg失电子发生氧化反应作负极,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应式为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,所以图甲中发生的还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,故A错误;
B.图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,所以惰性电极上有氢气生成,故B错误;
C.图乙中Cr2O72-向阳极Fe电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,故C错误;
D.串联电路中转移电子数相等,若图甲中3.6g镁溶解,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)=$\frac{3.6g}{24g/mol}$=0.15mol,m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g,故D正确;
故选D.
点评 本题考查原电池和电解池原理,为高频考点,明确原电池和电解池正负极、阴阳极的判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:图乙中阳极上Fe失电子而不是溶液中阴离子失电子,阳极生成的亚铁离子要还原Cr2O72-,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合 | |
B. | 含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合 | |
C. | 含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合 | |
D. | 向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 | |
B. | 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 | |
C. | 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 | |
D. | 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴苯中的溴(KI溶液) | B. | 乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) | ||
C. | 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) | D. | 苯中的甲苯(溴水) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 | |
B. | 具有共价键的化合物是共价化合物 | |
C. | 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 | |
D. | 具有离子键的化合物是离子化合物 |
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