精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是(  )
A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
B.图乙中惰性电极棒上有O2放出
C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

分析 A.Mg失电子发生氧化反应作负极,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应式为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓;
B.图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑;
C.图乙中Cr2O72-向阳极移动;
D.串联电路中转移电子数相等,若图甲中3.6g镁溶解,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)=$\frac{3.6g}{24g/mol}$=0.15mol.

解答 解:A.Mg失电子发生氧化反应作负极,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,正极反应式为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,所以图甲中发生的还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2↓,故A错误;
B.图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,所以惰性电极上有氢气生成,故B错误;
C.图乙中Cr2O72-向阳极Fe电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,故C错误;
D.串联电路中转移电子数相等,若图甲中3.6g镁溶解,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,图乙阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+,则图乙中溶解n(Fe)=n(Mg)=$\frac{3.6g}{24g/mol}$=0.15mol,m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原电池和电解池原理,为高频考点,明确原电池和电解池正负极、阴阳极的判断方法及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:图乙中阳极上Fe失电子而不是溶液中阴离子失电子,阳极生成的亚铁离子要还原Cr2O72-,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知稀溶液中,1molH+和1mol OH-结合成1molH20时放出的热量称为中和热,下列过程中放出的热量等于中和热的是(  )
A.含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合
B.含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合
C.含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
D.向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是(  )
A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是(  )
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是(  )
A.溴苯中的溴(KI溶液)B.乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)
C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)D.苯中的甲苯(溴水)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.化合物G是一种重要的有机合成中间体,J是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成H和J.

已知:
Ⅰ:A是苯的同系物,其C、H两种元素的质量比为21:2.
Ⅱ:
(1)E的结构简式为CH3CHO,F中含氧官能团名称为醛基、羟基.
(2)⑤的反应类型为加成反应.
(3)H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化合物,J的结构简式为
(4)反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O.
(5)反应⑥的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液.
(6)G有多种同分异构体,其中符合下列条件的有18种.
a:能发生水解反应;b:遇FeCl2溶液显紫色;c:有两个取代基.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程.
①按图所示将实验装置连接好.
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体,此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深;向乙烧杯中加入NH4NO3晶体,此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅.
试根据以上信息回答下列问题:
(1)CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)?N2O4(g),已知NO2为红棕色,N2O4为无色,结合实验可知,当温度升高时,平衡发生移动(填“未被破坏”或“发生移动”),此时反应速率增大(填“增大”、“减小”或“不变化”).混合气体的颜色不变能(填“能”或“不能”)证明反应已达到平衡状态.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )
A.7种B.8 种C.9 种D.10种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述中正确的是(  )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
D.具有离子键的化合物是离子化合物

查看答案和解析>>

同步练习册答案