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    14．镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列说法错误的是（　　）
    A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极
    B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应
    C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求
    D．化学镀中H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性

    分析 A、电镀镍时，镀件为阴极，镀层金属为阳极；
    B、电镀和化学镀原理都是金属析出的反应；
    C、化学镀是在金属表面析出金属单质的过程，不是电解原理；
    D、根据化合价规则确定元素的化合价，判断物质的性质．

    解答 解：A、电镀镍时，镀件为阴极，镀层金属Ni为阳极，故A错误；
    B、电镀和化学镀原理都是金属析出的反应，都是利用氧化还原反应，故B正确；
    C、化学镀是在金属表面析出金属单质的过程，不是电解原理，化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求，故C正确；
    D、根据化合价规则，H是+1价，O是-2价，H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生电镀以及化学镀的原理知识，注意知识的区别和联系，知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞z
    C．C的体积分数增大D．B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
    B．标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等
    C．17 gNH3含有的电子个数为l0NA
    D．1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G的分子式为C7H6O3，A和其他有机物存在如图所示的转化关系：

    已知：
    +NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式C7H4O3Na2，
    （2）H→I反应类型为酯化反应或取代反应，J所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （3）写出H→L反应的化学方程式．
    （4）A的结构简式．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有5种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：

    已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    （1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
    （2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
     溶解度/g 122 216 311 440 585 733
    据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
    （3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
    A．NaOH   B．AgCl  C．FeS  D．Ag2O
    （5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
    Ag++Cl-═AgCl↓    2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
    已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
     R 
    XTZ
     Q 
    A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＞R
    C．单质导电性：Z＞T＞XD．R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；
    已知：Ksp[BaSO4]=110-10，Ksp[BaSO3]=510-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤110-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：
    准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）写出生成沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
    （3）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置（图2）制备无水AlCl3．
    ①写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    ②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．仅用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
    ③写出装置G中吸收尾气的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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