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    下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

    ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

    ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

    ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

    ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

    A．平衡混合气中一种反应物的物质的量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

    C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率

     

    A

    【解析】

    试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。

    考点：化学平衡图像

     

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    （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。

    （3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。

     

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    A． 做该实验时环境温度为20℃

    B． 该实验表明化学能可能转化为热能

    C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L?L﹣1

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    （1）处于平衡状态的时间段是______．

    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

    、 、

    （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

    A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

     

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