练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（　　）
    实验所用的酸
    X 25mL 0.2mol/L
    Y 50mL 0.1mol/L 
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：
    分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=
    2g
    24g/mol
    =
    1
    12
    mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为
    1
    6
    mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．
    解答： 解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=
    2g
    24g/mol
    =
    1
    12
    mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为
    1
    6
    mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，
    两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；
    反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，
    故选A．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A、CO--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物　  Al2O3--两性氧化物
    B、漂白粉--混合物　   胆矾--纯净物　       HD--单质
    C、纯碱--碱　         硫化氢--酸　         小苏打--酸式盐
    D、盐酸--强电解质　   硫酸钡--强电解质　   醋酸--弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素AB   C
    性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．
    （1）写出B在元素周期表的位置
     
    ．
    （2）C的气态氢化物的化学式
     
    ，实验室制取该氢化物的化学方程式为
     
    ，检验D中阳离子的实验方法是
     
    ．
    （3）D的水溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并
     
    ；
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
    ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①
     
    ．
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ．
    （3）步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）步骤⑦的目的是
     
    ．
    （5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （6）试样中纯碱的质量分数为
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．
    （7）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥
     
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
    A接 （
     
    ）接（
     
    ）接（
     
    ）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
     
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
     
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO3．工业上从智利硝石中提取NaNO3．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中．
    3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
    生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中．
    2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
    剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得．
    H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
    （1）1.64g不纯的NaNO3样品与过量的铝合金反应．生成的氨气溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
    ①计算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量．
    ②计算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量．
    ③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量．
    ④计算与氨气反应的硫酸的物质的量．
    ⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量．
    ⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量．
    ⑦计算反应的硝酸钠的质量．
    ⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数．
    （2）上述样品发生的反应是氧化还原反应．硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是：NaNO3
     
    和NH3
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素性质或原子结构
    A原子核内只有一个质子
    B单质是空气中含量最多的气体
    X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y短周期元素中原子半径最大的元素
    Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作实验现象结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
     
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
     
    ．    		氧化性：Z 单质＞Br2
    离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一半，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体．由最终结果可知原气体组成为
     
    ，气体的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案