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    （6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

    （1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

    氧化剂是 ，还原剂是

    （2）3NaClO3 ＋10HCl（浓） 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O

    氧化剂是 ，还原剂是

    （1）（1分）

    氧化剂是O2（1分）还原剂是MnO2（1分）

    （2）（1分）

    氧化剂是NaClO3（1分）还原剂是HCl（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）反应中锰元素化合价升高2价，氧气的化合价降低4价，所以锰元素失去4个电子给氧气，氧化剂为氧气，还原剂为二氧化锰。（2）氯酸钠中氯元素化合价降低，做氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高，做还原剂，盐酸中的氯失去7个电子给氯酸钠中的氯元素。

    考点：氧化还原反应的单线桥。

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    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中

    (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。

    （3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

    编号

    仪器

    药品

    实验目的

    A

    托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制一定质量分数的NaCl溶液

    B

    分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞

    浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液

    证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸

    C

    酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    混有苯酚杂质的苯、浓溴水

    提纯混有苯酚杂质的苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1mol/L NH4＋ 中含有质子数为NA

    B．26g 乙炔中含有π键数为2NA

    C．标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NA

    D．1 L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含氧原子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （4分）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol ；所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

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    在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是

    A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④

    C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②

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    下列变化中，不能通过一步反应直接完成的是

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    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

    C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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    （1）最先检出的离子是 ，需加入稍过量的试剂是 （写化学式）；

    （2）最后检出的离子是 ，反应的离子方程式为 。

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