Question

9．已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C₁、C₂都为石墨电极）
（1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
（2）写出电极上发生的反应：②2H⁺+2e^-=H₂↑，③2Cl^--2e^-=Cl₂↑，⑥Ag⁺+e^-=Ag．
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
（5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

Answer 1

分析 （1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B、C有外接电源，属于电解池；
（2）A原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，B是电解池，③作阳极，阳极上氯离子放电，⑤为阳极，发生氧化反应；
（3）①锌被氧化，⑥中铜电极上银离子得电子析出，根据锌、银和电子之间的关系式解答；
（4）电镀池的电解质溶液浓度不变；
（5）A消耗硫酸，pH增大，B电解食盐水生成氢氧化钠，pH增大．

解答 解：（1）A是能自发进行的氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以属于原电池，B有外接电源，属于电解池，C为电解池或电镀池，
故答案为：原电池；电解池；电镀池（电解池）；
（2）②为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
③为电解池阳极，发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
⑥为电解池阴极，发生还原反应生成Ag，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；　
（3）当电路上有1mol电子流过时，
①锌被氧化，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，当电路上有1mol电子流过时，氧化锌的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，
⑤中银电极上银失电子，电极反应式为：Ag-e^-=Ag⁺，当电路上有1mol电子流过时消耗银的质量=1mol×108g/mol=108g，
故答案为：32.5；108；　
（4）C为电镀池，溶液浓度不变，故答案为：C池；
（5）A消耗硫酸，pH增大，B电解食盐水生成氢氧化钠，pH增大，故答案为：增大；增大．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，正确判断原电池和电解池是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点．