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7.下列关于物质的量的叙述中,正确的是(  )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C.1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D.1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

分析 A.物质并不都是由分子构成的;
B.12g 12C中含有约6.02×1023个碳原子,不是“碳分子”;
C.使用物质的应指明具体的物质或微粒,2 mol氢元素和1 mol氧元素指代不明确;
D.Ne是单原子分子,每个分子含有10的电子,则含有10mol电子.

解答 解:A.1mol粒子中约含有6.02×1023个指定的微粒,物质并不都是由分子构成的,有的由原子构成,有的由离子构成,故A错误;
B.12g 12C中含有约6.02×1023个碳原子,不是“碳分子”,故B错误;
C.2 mol氢元素和1 mol氧元素指代不明确,1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,故C错误;
D.Ne是单原子分子,每个分子含有10的电子,则含有10mol电子,即含有约6.02×1024个电子,故D正确,
故选:D.

点评 本题考查物质的量及有关计算,比较基础,注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒,适用于微观粒子,不能使用于宏观物质,A选项为易错点,注意物质的构成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.原子结构与元素周期表存在着内在联系.根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:

(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式):含有非极性键的离子化合物Na2O2,既含有非极性键的又含极性的非极性分子C2H2,既含有非极性键的又含极性键的极性分子H2O2,全部由非金属组成的离子化合物NH4NO3,由金属和非金属组成的共价化合物AlCl3
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康.苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示.苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会增大(填“增大”或“减小”),原因是苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小,而修饰后的结构易形成分子间氢键,与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度.
(3)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色.两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$.
绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键.
(4)图3中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点,其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是B;表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是D;同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是结构与组成相似,分子之间不能形成氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高;A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键,沸点较高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列每组物质内,凡同种元素均显示相同化合价的是(  )
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C.NH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.浓烧碱溶液中加入铝片:A1+2OH-═A1O2-+H2
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D.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是(  )
A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B.相同温度下100ml 0.1mol/L CH3COOH与100ml 0.2mol/L CH3COOH溶液的c(H+
C.液面在“0”刻度时,25ml碱式滴定管和50ml碱式滴定管所盛溶液的体积
D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中,属于非电解质的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.(CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途.
(1)写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式.(CN)2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向醋酸钠水溶液中通入少量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B.向FeBr2溶液中通过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
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D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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