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    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

    编号

    A的初

    B的初

    生成C的

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-1

    （1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。

    （2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　 　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　 　　　；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　
    　　a．压强不随时间改变　　　   b.气体的密度不随时间改变
    　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表达正确的是

    A．次氯酸的电子式：       B．CCl4分子的球棍模型：

    C．乙醛结构简式：CH3CHO  D．H2O2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

    A．过量的浓盐酸与MnO2反应      B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

    C．过量的Fe与稀硝酸反应       D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：             ▲            ；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2

    +Cl2↑+2H2O．若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为    ▲    mol；

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：         ▲        ，D：         ▲         ；

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

    B：         ▲          ，D：        ▲        ；

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：      ▲       。

    如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为   ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（   　）   

    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 

    B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇  

    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是

    A．2         B．3         C．4        D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法正确的是

    A该合金的熔点高于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Al)＞n(Na)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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