食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明:
品名 | 蔬菜苏打饼 |
配料 | 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂(碳酸氢钠) |
保质期 | 十二个月 |
生产日期 | 2010年11月6日 |
(1)对上表中各种配料成分的理解,不正确的是( )。
A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁
C.富含淀粉的是面粉和白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油
(2)以今天的日期为准,该饼干能否食用 ( 填“是”或“否”)原因是
(3)上表中碳酸氢钠是作为 ,其原理是(用化学方程式表示)
【答案】(1)D (2)B
(3)①使和氢气发生加成反应生成②使发生消去反应生成
【解析】本题从葡萄糖对人体的作用切题,由糖尿病人的尿液检查入手,对葡萄糖的性质、结构,醛基的加成、醇的消去等知识进行了考查。(1)中考查了单质银的溶解,银不溶于乙醛和稀盐酸,所以A、C都是不正确的,在浓硝酸和稀硝酸中,我们可以根据反应方程式发现稀硝酸产生的污染小,故应选择稀硝酸;(2)是对基础知识的考查,单糖和多糖的最本质的区别是能否水解生成更简单的糖,所以本小题的答案是B;(3)题的设置,看似考查手性碳原子的性质,实则是对消去、加成反应的考查,在有机物中,仅存在一个手性碳原子,若想除去该物质的光学活性,必须除去该手性碳原子,因此可以使碳碳双键和氢气发生加成反应生成,也可以使醇羟基脱去生成,这两种方法都能去除活性碳原子,使失去光学活性。
、【答案】(1)( C )
(2)否, 该食品已经过了保质期
(3)膨松剂,2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
③锌与稀硫酸反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:
⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具,对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有 个周期 个族;第六周期共有____种元素;在周期表中有些族的元素还有些特别的名称,如第ⅠA族(除氢)_______________,卤族元素位于第 纵行;最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。
(2)迁移是一种重要的学习能力,在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识。在元素周期表中,上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似,称为对角线规则。根据对角线规则,金属铍(Be)与铝单质及其化合物的性质相似。试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式:______________________________________。
(3)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 该元素有一种核素质量数为1 |
B | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
C | 形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的 |
①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒:____________;(写2种)
②C元素在周期中的位置:_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中错误的是( )
A.食盐既可做调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:H-Cl-O B.Cl-的结构示意图:
C.Na2O2的电子式: D.Na原子外围电子排布式:3s1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计方案中,可行的是( )
| A. | 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
| B. | 在某试样中加入NaOH溶液加热,产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ |
| C. | 焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察 |
| D. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
从上表可以推断:此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O,则达到平衡后CO的转化率为 。
(2)在500℃,以下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2
|
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A.2c1= c2 =c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1 =α2 =α3 D.α1 +α2 =1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
(4)下图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 、
(写出两种)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
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