Question

在一定条件下，红棕色的NO₂可发生如下的反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A、恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
• B、加压（通过缩小容器体积）平衡向逆反应方向移动混合气体颜色加深
• C、若平衡常数增大，则可能是升高温度或减小了体系压强
• D、当2v正（NO）═v逆（O₂）时，反应达到化学平衡

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、利用等效平衡分析；
B、容器体积减小，平衡向体积减小的方向移动，混合气体的颜色与NO₂的浓度成比例，据此判断；
C、根据影响平衡常数的因素判断；
D、根据速率之比等于计量数之比判断．

解答： 解：A、假设将充入的NO₂气体放在另一个容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再将该体系加入到原平衡体系中，容器体积不变是，相当于加压，平衡逆向移动，NO₂气体的转化率减小，故A错误；
B、因为该反应是体积增大的反应，容器体积减小，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，体积减小，所有物质的浓度也都会增大，所以混合气体的颜色会加深，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，故C错误；
D、当v正（NO）═2v逆（O₂），反应达到化学平衡时，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了影响化学平衡移动的因素、等效平衡的思想、影响平衡常数的因素及平衡状态的判断等知识点，中等难度，解题时注意化学原理知识的灵活运用．