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    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )

    A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据题意可知1mol的SO2发生反应放出热量为98．32kJ。在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，由于该反应为可逆反应，所以最终反应消耗的SO2的物质的量比2mol少。所以最终放出的热量＜2×98．32kJ=196．64kJ 。因此选项为C。

    考点：考查可逆反应的特点的知识。

     

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    CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

    A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

    B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

    C．A点的纵坐标值为l

    D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

     

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    ④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

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    A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

    C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

     

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    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

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    下列说法不正确的是（ ）

    A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

    B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

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    A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

     

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    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　实验

    混合溶液　　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0．5

    2．5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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