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    16．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（　　）
    A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰
    C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏

    分析 依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

    解答 解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；
    B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；
    C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；
    D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
    ①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
    ③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
    A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的CD吸收．
    A．浓H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂．现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是BD
    A．电能全部转化为化学能        
    B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    C．溶液中Cu2+向阳极移动        
    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2++O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：
    待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+
    开始沉淀时pH5.81.15.9
    完全沉淀时pH8.83.28.0
    （1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
    （2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
    （3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
    （4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
    （5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
    （6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
    E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
    ①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
    ②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；
    ③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
    ④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
    ⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；
    根据上述实验现象确定，该溶液中：
    （1）肯定存在的离子是Na+、Mg2+、Al3+、I-、SO42-．
    （2）肯定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Fe3+．
    （3）不能确定是否存在的离子是K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C．向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）A含氧官能团的名称为醛基，B的结构简式为．
    （2）A发生银镜反应的化学方程式为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应．
    （3）分子式为C4H6O，与A互为同系物的同分异构体有3种．
    （4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任选）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图：
    ．
    （合成路线常用的表示方式为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
    已知：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半
    径/nm    		0.1540.0740.0990.143
    主要
    化合价    		-4，
    +4    		-2-1，+7+3
    其他阳离子核
    外无电子    		无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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