Question

氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO（OH） 

放电

充电

 2Ni（OH）₂．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
• B、电池充电时，镍元素在阳极被氧化
• C、电池放电时，H₂是负极
• D、电池充电时，H₂在阴极生成

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据参加反应的离子判断低；
B．充电时，镍元素化合价由+2价变为+3价；
C．原电池放电，负极上物质失电子化合价升高；
D．充电时，电池负极为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极反应式正好相反．

解答： 解：A．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．充电时，镍元素化合价由+2价变为+3价，失电子化合价升高而被氧化，则镍元素在阳极被氧化，故B正确；
C．放电时，负极上物质失电子化合价升高，则H₂是负极，故C正确；
D．充电时，电池负极的电极反应式与原电池负极反应式相反，所以该电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-，即H₂在阴极生成，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了新型化学电源，根据元素化合价变化结合能量转化方式来分析解答，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性酸性，为学习难点，题目难度不大．