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    3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol•L-1的硫酸溶液100mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）
    A．1.6a gB．（a-3.2）gC．（a-1.6）gD．1.6 g

    分析 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量及电荷守恒可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

    解答 解：由反应CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
    100mL2mol•L-1的硫酸溶液中：n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
    所以金属氧化物中O的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，
    若将ag原混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
    则剩余金属的质量为氧化物的质量减去氧的质量，即：ag-3.2g=（a-3.2）g，
    故选B．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据反应的特点确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，然后得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH-），向纯水中加入少量下列固体物质：
    A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl
    试回答如下问题：
    Ⅰ．溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
    Ⅱ．c（H+）与 c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
    Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
    请按上述要求补充完整表中相关内容：
    A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl
    c（H+）减小①增 大
    c（OH-）②不 变③
    c（H+）与c（OH-）的大小比较④=＞
    溶液的酸碱性碱 性⑤酸 性
    （2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：
    ①该反应的热化学方方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
    ③前2s内v（H2）为0.15mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体
    B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体
    C．${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
    D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
    （1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

    查阅资料：
    2NO+Na2O2═2NaNO2
    6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
    酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
    ①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
    （2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
     化学式 CH3COOH HCN H2CO3
     电离平衡常数（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K1=5.6×10-11
    则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
    （3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
    ①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
    ②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
    A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
    B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
    D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
    ③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
    B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA
    C．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA
    D．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    下列说法中正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b　mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．HCN与Na2S溶液一定不能发生反应
    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
    （1）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH均为11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO3③CH3COONa，其浓度大小：①＞③＞②
    D．常温下NaB溶液的pH=8，则c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L

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