现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g.向其中加入2mol•L-1的硫酸溶液100mL.恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H2中加热.使其充分反应.冷却后剩余固体质量为( )A．1.6a gB．gC．gD．1.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol•L^-1的硫酸溶液100mL，恰好完全反应．若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（　　）

A．

1.6a g

B．

（a-3.2）g

C．

（a-1.6）g

D．

1.6 g

分析金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，根据硫酸的物质的量及电荷守恒可知金属氧化物中O元素的物质的量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答解：由反应CuO～H₂SO₄，Fe₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，
100mL2mol•L^-1的硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以金属氧化物中O的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，
若将ag原混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则剩余金属的质量为氧化物的质量减去氧的质量，即：ag-3.2g=（a-3.2）g，
故选B．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据反应的特点确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，然后得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，为解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^-），向纯水中加入少量下列固体物质：
A、NaOH B、Na₂SO₄ C、NH₄Cl
试回答如下问题：
Ⅰ．溶液中H⁺、OH^-浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；
Ⅱ．c（H⁺）与 c（OH^-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；
请按上述要求补充完整表中相关内容：

	A、NaOH	B、Na₂SO₄	C、NH₄Cl
c（H⁺）	减小	①	增大
c（OH^-）	②	不变	③
c（H⁺）与c（OH^-）的大小比较	④	=	＞
溶液的酸碱性	碱性	⑤	酸性

（2）已知25℃合成氨反应中，1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ．现将1molN₂和3molH₂混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol．试回答：
①该反应的热化学方方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②该反应达到平衡后，升高温度平衡向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向正（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡不能（填“能”、“不能”）移动；
③前2s内v（H₂）为0.15mol/（L•s）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O₂的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O₂是${\;}_{8}^{16}$O₂的同分异构体
	B．	${\;}_{8}^{18}$O₂是O₃的一种同素异形体
	C．	${\;}_{8}^{18}$O₂与${\;}_{8}^{16}$O₂互为同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O₂分子中含有20mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．

查阅资料：
2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O
酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn^2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10⁸	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₁=5.6×10^-11

则该温度下相同pH的a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H₃PO₄）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ）随pH的变化曲线如图2：
①Na₃PO₄溶液中，C（Na⁺）/c（PO₄^3-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na₃PO₄，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-．
②由图推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na^-）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）
B．c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
C．c（H^-）+c（Na^-）=c（OH）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄）
③假设在25℃时测得0.1mol•L^-1Na₃PO₄溶液的pH=12，近似计算出Na₃PO₄第一步水解的水解常数（用K_h表示） K_h=1.1×10 ^-3mol•L^-1（忽略Na₃PO₄第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
	B．	消除水体中的HgCl₂污染可利用微生物使其转化为有机汞CH₃HgCl
	C．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性键的数目一定为7N_A
	B．	标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4N_A
	C．	标准状况下，22.4升H₂O中所含分子数大于N_A
	D．	常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

下列说法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol•L^-1HCN溶液与b　mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于或等于b
	C．	HCN与Na₂S溶液一定不能发生反应
	D．	NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
（1）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl^-．
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH均为11的下列溶液：①NaOH ②KHCO₃③CH₃COONa，其浓度大小：①＞③＞②
	D．	常温下NaB溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L

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