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    17．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D．原电池工作时，负极区溶液PH增大

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；根据电极反应判断溶液pH的变化．

    解答 解：A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
    B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；
    C．正极为Ag2O，得电子发生还原反应，故C错误；
    D．原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化，明确原电池原理是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    7．铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
    （2）与CO互为等电子体的阴离子是CN-或O22-．
    （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子间氢键．
    （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

    分子中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．
    （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为1：1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．合物Z由如下反应得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的结构简式不可能是（　　）
    A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A、B可形成的化合物为（　　）
    A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．相对分子质量为94.5的有机物A，分子中含有一个羟基，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）：I的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1，请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A，I．
    （2）上述①～⑨的反应中，⑤⑧⑨是取代反应（填编号），③④是消去反应（填编号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B；D→G；E与新制银氨溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（　　）
    A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
    B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．水最终不可能充满整个烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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    6．漂白粉在空气中易失效的原因是（　　）
    A．CaCl2易吸收空气中的水分
    B．Ca（ClO）2见光易分解
    C．Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
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    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：H-O-H

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