Question

2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

• A． 先配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
• B． 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
• C． 取等体积、等pH的CH₃COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H₂速率较慢且最终产生H₂较多，则可证明醋酸为弱电解质
• D． 配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

Answer 1

分析 要证明醋酸是弱电解质，可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断，醋酸是弱电解质，在反应过程中会继续电离出离子，据此分析解答．

解答 解：A．先配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，说明氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸中存在电离平衡，所以可证明醋酸为弱电解质，故A不选；
B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，再分别用pH计测它们的pH，如果醋酸是强电解质，则二者差值为1，若两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸部分电离，溶液中存在电离平衡，所以可证明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．取等体积、等pH的CH₃COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，最终醋酸产生H₂较多，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸在反应中继续电离出氢离子，所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率较盐酸快，所以设计方案错误，故C选；
D．配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以可证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，要想证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，ABD方法都可，注意电解质强弱与溶液导电能力无关，题目难度不大．