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    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色

    C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

    【答案】C

    【解析】

    A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；B、试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；C、试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；D、若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

    某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

    （1）实验探究CaO2与酸的反应。

    操作

    现象

    向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液

    溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

    ②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

    （2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

    ①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

    （3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

    ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

    A. 称取碳酸钠晶体28.6g

    B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

    C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

    D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

    A. 放出1 638 kJ热量

    B. 吸收1 638 kJ热量

    C. 放出126 kJ热量

    D. 吸收126 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是

    A.气体A可能是CO2或SO2

    B.溶液X中一定存在

    C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

    D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    （1）以上物质中能导电的是____；

    （2）以上物质属于电解质的是____；

    （3）以上物质属于非电解质的是____；

    （4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；

    （5）属于盐的有____；

    （6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。

    Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

    （1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；

    （3）分子数目_____；（4）原子数目____；

    （5）质量_____。

    III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；

    （2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；

    （3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

    （1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

    （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

    （3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

    编号

    温度

    /℃

    起始物质

    的量/mol

    平衡物质

    的量/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t

    Ⅱ

    320

    0.80

    t1

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t2

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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