【题目】化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A. 人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
B. 农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用
C. 区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色
D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染
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【题目】有以下13种物质:①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 铝
(1)其中能导电的是___________;属于非电解质的是_________;属于电解质的是____________。
(2)分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________;___________。
(3)写出物质⑦和反应的离子方程式:_______________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式:____________。
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【题目】下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.SO2使Br2水溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
B. 273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA
C. 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D. 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
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【题目】(1)甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时,正极反应式为_________________;若电解质改为KOH溶液,负极反应式为_________________。
(2)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为_______________,正极反应式为___________。
(3)在某铜制品表面镀银,阳极材料为______,电解质溶液为__________,电解前后电解质浓度_____(增大,减小或不变);电解精炼铜时,阴极材料为______,电解前后电解质浓度_____(增大,减小或不变)。
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【题目】某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g,其中铜屑的质量分数为0.400,480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO45H2O,试求(1)混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为:___________;(2)原混酸中H2SO4 的质量分数__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 常温下,0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
B. 常温常压下,28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
C. 标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应,转移电子数为1.5×10-3NA
D. 同温下,pH=1体积为IL的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)NH3的摩尔质量是___,0.2 mol氨气中含的NH3分子数是___,含有电子的物质的量是___。
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是___。
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤(单选)
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。
(5)从碘水中提取碘单质________。
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