Question

下列离子方程式正确的是（　　）

A、向含0.2mol FeBr₂的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl₂：5Cl 2+4Fe2++6Br^-?4Fe 3++3Br2+10CI-

B、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO^-+H₂O+SO₂?HSO 3-+HClO

C、向硫酸亚铁溶液中通入H 2S气体Fe2++H2S?FeS↓+2H⁺

D、Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉CI 2+2OH-=CI-+H2O+CIO-

Answer 1

分析：A、依据亚铁离子还原性大于溴离子，结合极值点分析判断产物书写离子方程式；
B、次氯酸具有氧化性氧化亚硫酸根为硫酸根；
C、硫化亚铁溶于酸；
D、氯气通入石灰乳反应不能写离子方程式．

解答：解：A、n（FeBr₂）：n（Cl₂）=2；3，反应生成溴单质和氯化铁，n（FeBr₂）：n（Cl₂）=2；1反应只氧化亚铁离子，题干中n（FeBr₂）：n（Cl₂）=0.2：0.25=4：5，说明反应生成氯化铁，溴离子被部分氧化为溴单质，反应的离子方程式为，5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故A正确；
B、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体CIO^-+H₂O+Ca²⁺+SO₂═CaSO₄↓+2H⁺+CI^-，故B错误；
C、硫酸亚铁溶液中通入硫化氢不发生反应，故C错误；
D、Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉，不是在溶液中进行的两种反应，不写离子方程式，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式速写原则和注意问题，主要是氧化还原反应量不同产物的分析判断，题目难度中等．