物质的量为0.3mol的在加热条件下与足量稀硝酸反应.生成产物有.和．则在参加反应的硝酸中.被还原的硝酸的物质的量为 [ ] A．2.2mol B．1.0mol C．1.2mol D．1.6mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

物质的量为0.3mol的在加热条件下与足量稀硝酸反应，生成产物有、和．则在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为

[　　]

A．2.2mol	B．1.0mol
C．1.2mol	D．1.6mol

答案：B
解析：

由可算出0.3mol可使1.0mol被还原．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判断正确的是（　　）

A．上述反应中KNO₃是还原剂

B．反应中H₂SO₄是氧化剂

C．上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba²⁺ NH₄⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- Cl^- SO₃^2- SO₄^2-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是

OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

．
（2）写出③总的离子方程式

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

加热

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

2NH₄⁺+Fe³⁺+5OH^-

加热

2NH₃↑+Fe（OH）₃↓+2H₂O

．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为

（NH₄）₂SO₄和FeSO₄