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    1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
    （1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

    （1）铝　  （2） O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    解析试题分析：（1）原电池中，负极发生氧化反应；根据题意知，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，则负极材料为铝；（2）原电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
    考点：考查原电池原理的应用。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

    A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
    B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0
    C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）

    A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．NaCl溶液D．酸性AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                    ；
    （2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
    A_________；C_________； E_________；膜b为     离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）
    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
    ①写出氯化镁的电子式__________________________
    ②重水的摩尔质量为____________________________
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式__________________________________________
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_________________
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是____________________________
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是________（填选项）

    A．沸点低B．沸点高C．易挥发D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共________种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
    ②乙中总反应的离子方程式为        ；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
    ①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)【化学——化学与技术】
    海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是   (填“物理变化” 或“化学变化”)。
    (2)利用海水晒盐的原理是        ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于                 。
    (3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

    ①写出两电极的反应式：阳极                ，阴极                。
    ②石棉隔膜的作用是                                 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是            、             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

    （1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
    （2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是                      ；
    （3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
    ①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：  C1为    极，电极反应：               ；
    ②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

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